Mélanges divers à partir d’une solution d’acide chlorhydrique.

Mélanges divers à partir d’une solution d’acide chlorhydrique.

1. À 250 cm3 d’une solution d’acide chlorhydrique de pH =2,6, on ajoute 150 cm3 d’eau. Calculer le ph de la solution obtenue ; en déduire la concentration des ions présents.
2. Dans de l’eau pure, on fait arriver du chlorure d’hydrogène gazeux, puis on ajuste le volume à 200 cm3. La mesure du pH donne 3,1. Calculer la concentration des divers ions présents dans la solution ainsi que le volume du gaz HCl qu’il a fallu dissoudre (dans les conditions de la dissolution, le volume molaire et de 24 l).
3. Dans 100 cm3 d’une solution d’acide chlorhydrique de pH = 3,0, on ajoute, on ajoute 200 cm3 d’une solution contenant 4x10-3 mol/l de chlorure de sodium. Calculer la concentration des ions dans le mélange obtenu ainsi que le pH du milieu.
4. À la solution obtenue à la fin de 3, on ajoute 50 cm3 d’une solution de nitrate d’argent de concentration 0,012 mol/l. quelle est la quantité de chlorure d’argent précipité ainsi que la concentration de tous les ions restant en solution ?